跟踪检测（十九）原电池化学电源
1．下列关于原电池的叙述中正确的是A．正极和负极必须是金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有65g锌溶解，正极上就有01g氢气生成
解析：选B一般普通原电池中负极必须是金属，正极可以是金属或非金属导体，A错
误；原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，C错误；锌、铜和盐酸构
成的原电池工作时，锌片上有65g锌溶解，正极上有02g氢气生成，D错误。
22019厦门模拟将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列说法不正确的是A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极解析：选DA项，甲池中石墨电极为正极，乙池中石墨电极为负极，盐桥中阳离子向
正极移动，所以向FeCl3溶液迁移，正确；B项，反应开始时，乙中I－失去电子，发生氧化
反应，正确；C项，当电流计读数为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，正确；
D项，当加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，甲中石墨作为负极，
而乙中石墨成为正极，错误。3．某同学做了如下实验，下列说法中正确的是
装置
现象
电流计指针未发生偏转
电流计指针发生偏转
A加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流计指针会发生偏转B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等D．“电流计指针未发生偏转”说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
解析：选A温度不同，反应速率不等，两烧杯中存在电势差，能够产生电流，电流表
指针会发生偏转，故A正确；两烧杯中溶液的浓度不同，发生离子的定向移动，产生电流，铁失去电子发生氧化反应，生成Fe2＋，与KSCN溶液无明显现象，不能判断电池的正、负
极，故B错误；铁片Ⅰ与铁片Ⅱ未构成原电池，铁片Ⅲ与铁片Ⅳ构成了原电池，腐蚀速率一定
不相等，故C错误；“电流计指针未发生偏转”说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ未构成原电池，但铁片表
面均会发生吸氧腐蚀，故D错误。
4．肼N2H4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30的KOH溶液。下列说法不正确的是
fA．该电池放电时，通入肼的一极为负极B．电池每释放1molN2转移的电子数为4NAC．通入空气的一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－r