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第
2课时混合物的分离和提纯过滤和蒸发
1了解分离和提纯混合物的必要性了解过滤和蒸发的基本原理。2了解粗盐提纯的过程与原理。3掌握S的检验方法。
一、过滤
1作用分离①固体和②液体。2实验的主要仪器及用品铁架台带铁圈③漏斗、④烧杯、⑤玻璃棒、滤纸。3操作要领1一贴滤纸紧贴⑥漏斗内壁。2二低a滤纸边缘低于⑦漏斗边缘b液面低于⑧滤纸边缘。3三靠a烧杯口紧靠⑨玻璃棒b玻璃棒紧靠三层滤纸处c漏斗下端管口紧靠⑩烧杯内壁。二、蒸发
1作用将固体溶质从溶剂中分离出来。2实验的主要仪器铁架台带铁圈、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。3操作要领
1液体的量不得超过蒸发皿容量的
。
2加热过程中用玻璃棒不断搅拌液体以免液体局部过热而发生飞溅。3蒸发皿中出现大量固体时停止加热用余热蒸干溶剂。三、粗盐的提纯1不溶性杂质的除去
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1上述各步实验操作的名称依次为溶解、过滤、蒸发。2上述各步实验操作中均使用了玻璃棒其作用分别是加速溶解引流防止局部受热。3用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是MgCl2、CaCl2、Na2SO4。2可溶性杂质的除去上述步骤1得到的固体氯化钠中还含有可溶性的硫酸盐、MgCl2、CaCl2等杂质必须进一步将其除去方能得到纯NaCl。加入的试杂质反应的化学方程式剂硫酸盐BaCl2Na2SO4BaCl2BaSO4↓2NaClNa2SO4NaOHMgCl22NaOHMgOH2↓2NaClMgCl2CaCl2Na2CO3CaCl2Na2CO3CaCO3↓2NaCl
四、硫酸根离子的检验原理S与BaCl2溶液反应生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。
1试剂稀盐酸和BaCl2溶液。2操作步骤某溶液无沉淀白色沉淀证明原溶液中有S。
1过滤时为什么要用玻璃棒引流【答案】用玻璃棒引流可防止液体洒到外面。2提纯粗盐的整个过程需要的操作步骤名称是什么【答案】溶解、过滤、蒸发。3如果在过滤后发现滤液仍然较浑浊试分析原因并说明该如何处理。【答案】原因一般有两种①过滤时溶液高于滤纸边缘②滤纸破损。出现这种情况时应重新过滤。
探究1过滤与蒸发操作方法1已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银化学方程式为AgNO3KClAgCl↓KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯某学生进行如图所示实验操作。
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请回答下列问题1将样品置于烧杯中加入适量的水溶解同时用玻璃棒搅拌搅拌的作用是。2向溶液中加入适量的溶液使氯化钾转化为沉淀。3混合液进行过滤过滤装置和操作如图指出图中的两处错误①。②。4r