g2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3H2O
HBOH4，Ka581×1010，可判断
H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至35，目的是_______________。（4）在“沉镁”中生成MgOH2MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加
热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。27．（15分）
硫酸铁铵NH4FeSO42xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
f回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持8095℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于05。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，
失掉15个结晶水，失重56。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
28．（14分）
水煤气变换COgH2OgCO2gH2g是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoOs，氧化钴部分被还原为金属钴Co，平衡后气体中H2的物质的量分数为00250。
②在同一温度下用CO还原CoOs，平衡后气体中CO的物质的量分数为00192。
根据上述实验结果判断，还原CoOs为Cos的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的COg和H2Og混合，采用适当的催化
剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜025
B．025
C．025050D．050
E．＞050
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反
应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
f可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该r