江苏省灌南高级中学2014年高中化学《生产生活中的含氮化合物》知识点总结学案苏教版必修1
一、氮氧化物的生产（一）氮及其氧化物1、氮气无色无味的气体，难溶于水。（1）与O2的化合（放电或高温条件下）
N2O2放电2NO
（2）与H2的化合N23H22NH3
2NOO22NO2
3NO2H2O2HNO3NO
氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。（二）氮氧化物对环境的污染与防治1形成氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。2危害（1）产生硝酸型酸雨（2）产生光化学烟雾3防治①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放②为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2
2CO2NO催化剂2CO2N2
③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理
2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH2NaNO2H2O
二、氮肥的生产和使用（一）氨气1氨气的合成N23H22NH3
2氨气的性质氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液态的氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。氨气极易溶于水（1体积水能溶解700体积的NH3），水溶液叫氨水，其密度随质量分数的增大而下降。氨的化学性质主要有：＋－①与水反应NH3H2ONH3H2ONH4＋OH＋－氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3H2O、NH3等分子和NH4、OH（还含有极少量的
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fH）等离子（氨在水中大部分以NH3H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH3H2ONH3↑H2O），不易运输保存等，所以常
将氨转化成各种铵盐。②与酸反应NH3HClNH4Cl呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH4Cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。③与一些氧化剂的反应3氨气的实验室制备4NH35O2CaOH22NH4Cl4NO6H2OCaCl22NH3↑2H2O
收集NH3用向下排空气法；检验用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）；干燥用盛碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。（二）铵盐＋由铵根离子（NH4）和酸根离子构成的化合物叫铵盐，铵盐都是晶体、易溶于水。1不稳定性一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。．．NH4HCO3NH4ClNH3↑CO2↑H2ONH3↑HCl↑（NH4）2SO42NH3↑H2SO4
NH4Cl受热分解有类似“升华”现象（NH3HCl冷NH4Cl），可r