《沉淀溶解平衡》基础自测
1下列说法不正确的是AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于KspZ
S＞KspCuS所以Z
S沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变离子浓度改变时Ksp不变D两种难溶电解质作比较时Ksp小的溶解度一定小2向饱和的BaSO4溶液中加水下列叙述正确的是ABaSO4溶解度增大Ksp不变CBaSO4溶解度不变Ksp增大BBaSO4溶解度、Ksp增大DBaSO4溶解度、Ksp均不变
3向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液出现白色沉淀继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀又变成黑色根据上述变化过程分析此三种沉淀物的溶解度关系为AAgClAgIAg2SCAgCl＞AgI＞Ag2SBAgCl＜AgI＜Ag2SDAgI＞AgCl＞Ag2S）
4常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为18×1010mol2L2、50×1013mol2L2、83×1017mol2L2。下列有关说法错误的是（A．常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出5MgOH2在下列四种情况下，其溶解度最大的是A在纯水中C在01molL的NH3H2O溶液中A205×104C128×104
11
（
）
B在01molL的CH3COOH溶液中D在01molL1的MgCl2溶液中molL1B203×104D290×104
6某温度下，KspMgOH2839×1012，则MgOH2的溶解度为
7将等体积的4×103molL1的AgNO3溶液和4×103molL1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp（Ag2CrO4）90×1012（molL1）3
8计算欲使001molL1Fe3开始沉淀的PH。已知KspFeOH311×1036（molL1）4。
《沉淀溶解平衡》随堂练习
1在CaOH2（Ksp55×106）、MgOH2（Ksp12×1011）、AgCl（Ksp156×1010）三种物质中，下列说法正确的是（）A．MgOH2的溶解度最小B．CaOH2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同温度下Ksp越大的溶解度也越大2将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2的浓度最小的为（）A．10mL02molLNa2CO3溶液B．40mL水C．50mL001molL氯化钡溶液D．100mL001molL盐酸
f3下列说法正确的是（）AAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适r