，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）。溶剂①100gLNaOH②300gLNa2CO3③50gLNa2CO3④饱和Na2C2O4⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是__________。（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是__________、__________。（3）WO3既属于金属氧化物，也属于__________氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的溶剂a是⑤，理由是__________。（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的溶剂b是__________（填序号），固体E中含有的物质是__________，D中溶质是__________。120＜05100煮沸时间（mi
）2573060W2O5（）72376410042WO3（）100100100100未检出未检出WO2金属钨
6
f【试题答案】第一部分（选择题）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。题号答案题号答案1A11B2D12A3D13B4B14C5B15C6D16C7A17D8D18B9D19D10A20B
第二部分（非选择题）本部分共5小题，共50分。21（10分）（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）bcd（1分）
（2）铝表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），且氧化铝的熔点比铝高（2分）（3）2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑（2分）Al2O3＋2OH＝2AlO2＋H2O（2分）（4）b（1分）22（10分）（1）①CO2＋H2O②6CO2＋6H2OH2CO3（1分）C6H12O6＋6O2（2分）
－－－－
③反应条件不同得到的产物不同（或物质的变化是有条件的）（2分）（2）①化合态（1分）②N2＋O2放电2NO（2分）③a（1分）23（10分）
2（1）SO32HH2OSO2（2分）
氧化（1分）
（2）溶液变为红色（1分）（3）品红溶液褪色（1分）（4）氧化（1分）（5）SO2＋Br2＋2H2O＝SO4＋2Br＋4H（2分）
－＋
漂白性（1分）
2
2mol（1分）
（6）吸收尾气，防止环境污染（1分）24（10分）（1）硝酸铵溶于水吸热，使集气瓶中气体温度降低，压强减小（小于外界大气压）（2分）A液面降低并与B液面保持水平（1分）
7
f（2）2NH4Cl＋CaOH22NH3↑＋2H2O＋CaCl2（2分）不能（1分）不安全，硝酸铵不稳定，400℃以上会剧烈分解而爆炸（1分）（3）均为氧化还原反应（1分）87352（2分）25（10分）（1）过滤（1分）（2）Na2WO4＋2HCl＝2NaCl＋H2WO4（1分）H2WO4WO3＋H2O（1分）（3）酸性（1分）WO3＋2OH＝WO4＋H2O（1分）（4）资料显示W2O5易被氧化，故在CO2气氛下浸取可以防止其氧化，且在此条件下，W2O5几乎不浸出，而留在固态物质中（2分）（5）③（1分）WO2和金属钨（1分）钨酸钠（Na2WO4）（1分）
－2－
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