2017年高考试题
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1.【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.Ka2(H2X)的数量级为106B.曲线N表示pH与lgcHX的变化关系
cH2XC.NaHX溶液中cHcOHD.当混合溶液呈中性时,cNacHXcX2cOHcH【答案】D
-48molL-1,代入Ka2得到Ka210-54,因此Ka2(H2X)的数量级为106,A正确;B根据以上分析可知曲线N表示pH与lgcHX的关系,B正确;C曲线N是己二酸的第一步电离,根据图像
cH2X
f取06和50点,cHXcH2X
1006molL-1,cH+10-50molL-1,代入Ka1得到Ka110-44,因此
HX-的水解常数是
KwKa1
10-1410-44<Ka2,所以
NaHX
溶液显酸性,即
cH+>cOH-,C
正确;D
根据图像可知当
lg
cX2cHX
=0
时溶液显酸性,因此当混合溶液呈中性时,lg
cX2cHX
>0,即
cX2
>cHX,D错误;答案选D。
【名师点睛】该题综合性强,该题解答时注意分清楚反应的过程,搞清楚M和N曲线表示的含义,
答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的
热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较
强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反
应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规
律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有:掌握强弱电解质判断及
其电离,盐类的水解,化学平衡理论电离平衡、水解平衡,电离与水解的竞争反应,以及化学
反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。
2.【2017新课标2卷】改变01molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数X随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
fA.pH12时,cH2AcHAB.lgK2H2A42C.pH27时,cHAcH2AcA2D.pH42时,cHAcA2cH【答案】D
【名师点睛】该题综合性强,该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、r