2017年高考试题
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1．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为106B．曲线N表示pH与lgcHX的变化关系
cH2XC．NaHX溶液中cHcOHD．当混合溶液呈中性时，cNacHXcX2cOHcH【答案】D
－48molL－1，代入Ka2得到Ka210－54，因此Ka2（H2X）的数量级为106，A正确；B根据以上分析可知曲线N表示pH与lgcHX的关系，B正确；C曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像
cH2X
f取06和50点，cHXcH2X
1006molL－1，cH＋10－50molL－1，代入Ka1得到Ka110－44，因此
HX－的水解常数是
KwKa1
10－1410－44＜Ka2，所以
NaHX
溶液显酸性，即
cH＋＞cOH－，C
正确；D
根据图像可知当
lg
cX2cHX
＝0
时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，lg
cX2cHX
＞0，即
cX2
＞cHX，D错误；答案选D。
【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚M和N曲线表示的含义，
答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的
热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较
强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反
应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规
律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及
其电离，盐类的水解，化学平衡理论电离平衡、水解平衡，电离与水解的竞争反应，以及化学
反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。
2．【2017新课标2卷】改变01molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数X随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
fA．pH12时，cH2AcHAB．lgK2H2A42C．pH27时，cHAcH2AcA2D．pH42时，cHAcA2cH【答案】D
【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、r