3下列说法正确的是
＋O2＋H2O＋NaOH或HClA．单质——→氧化物——→酸或碱——→盐，碳或硅单质可以按上述关系进行转化B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现转化：bc—→aC．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置D．单质硅常用于制造光导纤维C维。角度2硅的制备4．2014天津高考改编晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Cl2蒸馏H2Si粗——→SiCl4——→SiCl4纯——→Si纯460℃1100℃1工业上用焦炭与石英砂在高温下反应制取粗硅，其反应的化学方程式为_____________________________________________________________，上述反应中的氧化剂是________。2粗硅与Cl2加热到460℃时发生反应，写出该反应的化学方程式_______。3在1100℃时，SiCl4被H2还原的化学方程式为_______________。A项，SiO2与H2O不反应；B项，SiO2不能一步生成H2SiO3；D项，SiO2制造光导纤
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f高温答案12C＋SiO2Si粗＋2CO↑SiO2460℃2Si＋2Cl2SiCl41100℃3SiCl4＋2H2Si＋4HCl
Si单质特性理解误区高温1Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。2非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑。3非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si＋4HFSiF4↑＋2H2↑。4非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。考点2碳、硅的氧化物的性质及应用基础知识整合1．一氧化碳的性质及应用1物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒的原因是：与人体内血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。2化学性质及应用写出有关化学方程式点燃①可燃性：2CO＋O22CO2，可作燃料。高温②还原性：CO还原Fe2O3的反应为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，可用于冶炼金属。2．CO2与SiO2性质的比较1共性均属于酸性氧化物，均能与碱、金属氧化物反应，写出二者与NaOH溶液足量反应的离子方程式：CO2＋2OHCO3＋H2O、SiO2＋2OHSiO3＋H2O；二者与CaO反应的化学方高温程式：CO2＋CaOCaCO3、SiO2＋CaOCaSiO3。2差异性①SiO2与氢氟酸反应的方程式：SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O。②SiO2与Na2CO3、CaCO3的反应工业制玻璃高温SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；
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f高温SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。③CO2与H2O反应的方程式：CO2＋H2OH2CO3。④SiO2为高硬度、高熔沸点的固体，不溶于水，而CO2为低熔沸点的气体，可溶于水。3．SiO2与CO2的用途CO2：制饮r