1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质溶液的存在会使铁锈蚀的速率加快。第3题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢合金、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。【答案】13、4、5、6或2Fe－4e－2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－4OH－2湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液存在3电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等16Fe－2e－Fe2＋
用实验验证牺牲阳极的阴极保护法，如图所示是某同学验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置。已知K3FeCN6铁氰化钾溶液遇Fe2＋会变成特征的蓝色：3Fe2＋＋2FeCN63－Fe3FeCN62↓。根据提供的知识，请回答下列问题：1在Fe电极区滴入2滴黄色K3FeCN6铁氰化钾溶液，会观察到_________________________________________________________________________________________。
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f化学选修四小练习
第四章
电化学
班级：
姓名：
分数：
2通过和同学讨论，说明如图所示装置中铁被保护的原理为___________________________________________________________________________________________________________________________________。3写出发生反应的电极方程式：Z
极：_____________________________________________
___________________________；Fe极：______________________________________________
________________________。【解析】本题主要考查了阴极保护法。电压表和电流表都是为了证明由
铁、锌和酸化的NaCl溶液组成的原电池是正常工作的；在正常情况下，铁是可以和酸性溶液中的H＋反应生成Fe2＋的，Fe2＋能和FeCN63－反应生成特征的蓝色。如果没有特征的蓝色出现则证明没有生成Fe2＋，即此装置是起到了保护阴极正极，使铁不被腐蚀的作用，装置中Z
极为负极，电极反应为Z
－2e－Z
2
＋
，铁极为正极，电极反应为2H＋＋2e－H2↑。【答案】1没有铁氰化亚铁的特征的蓝色出现，而是在铁电极上有气体
产生2是通过牺牲阳极负极Z
，为被保护的金属铁阴极正极提供了足量的电子，使被保护的金属铁不会失去电子，所以Fe不被腐蚀3Z
－2e－Z
2＋2H＋＋2e－H2↑17．2011徐州模拟钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命r