①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________。3上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加32g时，X电极溶解的铜的质量________32g填“”，“”或“＝”。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】1铁锈的主要成份是Fe2O3，与盐酸反应生成Fe3＋，Fe3＋会与
Fe反应生成Fe2＋。2若X为碳棒，则需将Fe件接电源的负极，即开关K置于N处。若X为Z
，则Z
－Fe－海水构成原电池，其中Z
作负极，Fe作正极。此方法称为牺牲阳极的阴极保护法。3粗铜中含有杂质，故X电板溶解Cu的质量小于32g。若镀层破损，Cu和Fe在电解质溶液中构成原电池，其中Fe作负极，会加快Fe的腐蚀．【答案】12FeCl3＋Fe3FeCl22①N②牺牲阳极的阴极保护法或牺牲阳极保护法3在潮湿的环境中构成原电池，铁是负极，加速腐蚀
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