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阳光家教网wwwygjjcom理科复习科目：化学
高一化学学习资料
高中化学总复习（一）
复习内容：高一化学（全）复习范围：第一章～第七章第一章化学反应及其能量的变化一、第一章1氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应互不换位规律：①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）如SO2与H2SO4．．②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即高价态低价态→中间价态（同种元素）如：H2SH2SO4（浓）S↓SO22H2OKClO36HClKCl3Cl2↑3H2O．．．．．．．．．．．A同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断：一般说来，同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强如：氧化能力HClO＞Cl2、FeCl3＞FeCl2．．．．．．．．B不同物质间氧化性、还原性强弱的判断：①浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓HNO3比稀HNO3氧化性强②酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强如KM
O4、M
O2氧化性在酸性条件下比碱性条件强③温度：升温一般有利于反应的进行如热浓H2SO4氧化性比冷浓H2SO4氧化性强如：2Fe3Cl22FeCl3Fe2HClFeCl2H2↑．．．．．．．．Cl2能将Fe氧化至3价，而HCl只能将Fe氧化为2价，故氧化能力Cl2＞HCl又如：M
O24HCl（浓）2M
Cl2Cl2↑2H2O2KM
O416HCl（浓）2KCl2M
Cl25Cl2↑8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，M
O2必须在加热条件下才能进行，而KM
O4在常温下即可进行，说明氧化能力KM
O4＞M
O2注意：在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质，当然，氧化产物和还原产NO2HONHNO物也可以是同一种物质此外，氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应例如：22金属活动顺序表：KCaNaMg2Al3Z
2Fe2HCu2Fe3Ag金属硫化物顺序：K2SCaSNa2SMgSAl2S3BaSNH42S可溶于水、酸Z
SFeS（硫化亚铁，无硫化铁）PbSCuSHgSAg2S不溶于水、酸注意：①氢气难于液化②反应方程式不都有离子离子反应，因为离子反应就必须在水中进行如：Ba（OH）8H（2Na2O22CO22Na2CO3O222O2NH4Cl2NH3↑10H2OBaCl2无离子反应方程式）↑（无离子反应方程式）③离子化合物（金属与非金属）的熔点高如：Na、K、NH4、Cl－、SO32－、SO42、NO3－形成的离子化合物3常见元素的化合价r