写出CaCl2Na2CO3CaCO3↓2NaCl的离子方程式分析．22解答：解：A．CaCO3CaCO3↓，反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，也不是化合反应，故A错误；B．CaCO3CaCO3↓属于复分解反应，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故B正确；C．CaCl2Na2CO3CaCO3↓2NaCl的离子方程式为：CaCO3CaCO3↓，故C正确；D．CaCl2Na2CO3CaCO3↓2NaCl的离子方程式为CaCO3CaCO3↓，故D正确．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应、离子反应、复分解反应等，侧重于反应类型的判断的考查，
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f题目难度不大．7．（3分）（2014秋内蒙古校级期末）下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量不一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为21：22考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据
结合ρ解答：解：A．
（CO）
计算，注意气体存在的外界条件．1mol，
（CO2）1mol，m（CO2）1mol×44gmol44g，
故A错误；B．由于气体存在的条件未知，则不能确定体积，故B错误；C．分子数相等，则物质的量相等，质量比为28：447：11，但气体存在的条件以及气体的体积未知，则不能确定密度大小，故C错误；D．所含原子数相等的CO与CO2的分子数之比为3：2，则物质的量之比为3：2，质量之比为3×28：2×4421：22，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，本题注意气体存在的条件，为易错点，难度不大．8．（3分）（2011秋广州期末）用可溶性钡盐检验SO4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42以外其它阴离子及Ag的干扰D．排除Ba2以外的其它阳离子干扰考点：硫酸根离子的检验．专题：氧族元素．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴r