计算的依据
是什么？
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f回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的
体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：
C1V1C2V2
计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。【再问】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？回答：不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。【板书】V（稀）≠V（浓）V（水）m（稀）m（浓）m（水）V（mL）m（稀）gρ（稀）gmL1记笔记。【说明】对于浓度不超过1molL1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作
近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
【投影】讨论题：将12molL1的盐酸（密度为ρ1gmL1）50mL和1molL1
的盐酸（密度为ρ2gmL1）100mL混合，所得溶液的密度为ρgmL1，溶液物质的量浓度为______molL1
讨论，思考，回答：基本思路：c
V混合后溶质的物质的量为：
12molL1×O05L1molL1×010L07mol混合后溶液的体积为：V（ρ1×50ρ2×100）1000ρ（L）答案：700ρ（50ρ1100ρ2）molLPGN0028TXTPGN【板书】类型4
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气体溶质问题
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f【投影】讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为
ρgmL，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。
【提问】指导讨论：（1）这类型题目的基本入手点是什么？（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。思考，讨论，回答：（1）解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手：a％m（溶质）m（溶液）×100％c
V（2）所得溶液中，溶质的质量为：m（溶质）365gmol1×AL224Lmol1溶液的质量为：m（溶液）（365A2241000）g根据溶质的质量分数的定义得到：a％365A（365A22400）×100％（3）所得溶液中，溶质的物质的量为：
（溶质）AL224Lmol1溶液的体积为：V（365A2241000）1000ρ（L）根据溶液的物质的量浓度的定义得到：c1000ρA（365A22400）molL1【小结】
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f溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。【板书】类型5
有关化学方程式的计算
【投影】讨论题：体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加
入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：
【提问】指导讨论：（1）三个反应的实质是什么？消耗等量的硝酸银说明什么？r