各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。4、分液：分离互不相溶的两种液体，如分离乙酸乙酯和水的混合物，主要用分液漏斗。5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，如提取溴水中的溴，加入CCl4，分层，上层无色，下层橙红色，不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水。六、离子的检验焰色反应
2
H2SO4KOH
HNO3Ca（OH）2Ba（OH）2
弱碱水
钠焰色：黄色，钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）。
Cl检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO4检验加BaNO32产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4检验加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe检验：加入KSCN溶液出现红色
33
Fe3SCNFe（SCN）3
3

Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子Z原子核1、原子
AZ
X
核外电子Z
中子NAZ
2
f2、质量数质子数中子数3、核电荷数质子数原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称，如1H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：⑴写⑵改（易溶易电离物质改成离子形式，沉淀、弱电解质、气体、单质、氧化物保留化学式）。⑶删⑷查（电荷守衡，原子个数守恒）。离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应H2OCl22HClClO32铁与氯化铁反应FeFe2Fe碳酸钙溶于盐酸CO32HCO2↑H2O硫酸与氢氧化钡反应HOHH2O
2121
H
31
H
专题二氯、钠
一．氯气1物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2化学性质：氯气具有强氧化性
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2NaCl2（2）和非金属（如H2）反应：H2Cl2生。
2NaCl
2Fe3Cl2
2FeCL3
2HCl
燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾
产
（3）和水的反应：Cl2H2OHClHCl，次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性），氯水易见光分解方程式2HClO2HClO2↑，应该保存在棕色试剂瓶中，新制氯水含HClO、Cl2、H2O、H、Cl、ClO、OH。久置氯水主要成分为盐酸。（4）与碱的反应：2NaOHCl2NaClNaClOH2O漂白粉制取原理的反应方程式是分是是，有效成分是（用于尾气处理及制漂白液）。漂白粉的成。漂白粉失效的方程式。“84”消毒液发挥作用的方程式是
反应原理：M
O24HCl浓M
Cl2Cl2↑2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
。
3氯气的实验室制法：
除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集r