形该分子的中心原子的杂化方式为分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是填化学式写出两种。3这些元素形成的含氧酸中分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是酸根呈三角锥结构的酸是。填化学式4e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1则e离子的电荷为。5这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中阴离子呈四面体结构阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图2所示。
该化合物中阴离子为热时首先失去的组分是答案1N
3
阳离子中存在的化学键类型有判断理由是。每空1分共2分
该化合物加
2spH2O2、N2H41分2分共3分3HNO2、HNO3H2SO32分1分共3分412分225S共价键和配位键H2OH2O与Cu的配位键比NH3与Cu的弱1分2分1分1分共5分考点三晶体结构与性质52014山东理综3312分石墨烯图甲是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构会发生改变转化为氧化石墨烯图乙。
1图甲中1号C与相邻C形成σ键的个数为。2图乙中1号C的杂化方式是该C与相邻C形成的键角填“”“”或“”图甲中1号C与相邻C形成的键角。3若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有填元素符号。
2
f4石墨烯可转化为富勒烯C60某金属M与C60可制备一种低温超导材料晶胞如图丙所示M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为该材料的化学式为。答案1332sp3O、H412M3C6062014天津理综714分元素单质及其化合物有广泛用途请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题1按原子序数递增的顺序稀有气体除外以下说法正确的是。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱酸性增强d单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氧化性最弱的简单阳离子是。3已知化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3离子化合离子化合离子化合类型共价化合物物物物熔点28002050714191℃工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO的原因是制铝时电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。4晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下Si粗SiCl4SiCl4纯Si纯
写出SiCl4的电子式在上述由SiCl4制纯硅的反应中测得每生成112kg纯硅需吸收akJ热量写出该反应的热化学方程式。5P2O5是非氧化性干燥剂下列气体不能用浓硫酸干燥可用P2O5干燥的是。aNH3bHIcSr