。1①某原电池装置如下图所示，右侧烧杯中的电极反应式为________________________________________________________________________，左侧烧杯中的cCl________填“增大”、“减小”或“不变”。
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②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，且在同侧电极指均在“左电极”或“右电极”产生H2。请在两池上标出电极材料填“Fe”或“C”。2装置丙中，易生锈的是______点填“a”或“b”。装置丁中可观察到的实验现象是________________________________________________________________________。
17．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g1000的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为1047，乙中c电极质量增加。据此回答问题：1电源的N端为________极；
f2电极b上发生的电极反应为______________________________________________；3列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_______________________；4电极c的质量变化是________g。
f答案1．2．3．BDB
－
4．5D6D7．CC
电解
＋
8．9D10B11．12．13．BDAD
14．B
15．1正22NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH3Z
－2eZ
2
＋－
Z
2＋2eZ
增大
＋
－
Z
SO4溶液Z
Cl2溶液16．1①2H＋2eH2↑②甲池中：左Fe，右C乙池中：左Fe，右C2a铁屑表面生成红棕色锈斑，试管内液面上升17．1正24OH－4e2H2O＋O2↑100045g13水减少的质量：100g×1－1047＝45g生成O2的体积：－××22418gmol12Lmol1＝28L416
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