含有氢键，所以沸点大于H2S的沸点，⑤错误。答案：C5．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕60Nd是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是导学号65300695A．60Nd和60Nd是同一核素B．一个60Nd原子的质量约为
140140140142140

140
NA
gNA表示阿伏加德罗常数的值
C．60Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14g钕元素含有6mol电子解析：60Nd和60Nd是不同核素，A项错误；1mol
14014214060
Nd原子的质量约为140g，一个原
140140子的质量约为g，B项正确；60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C
NA
项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子个数百分比算出的平均值，因此14g钕元素对应的钕原子的物质的量并非01mol，含有的电子也不是6mol，D项错误。答案：B
2
f6．下列关于电子式的表述正确的是导学号65300696A．NaClO的电子式为Na∶Cl∶O∶
＋－

B．SCl2的电子式为∶Cl∶Cl∶S∶


C．用电子式表示HCl的形成过程为H×＋Cl∶—→H×Cl∶
－＋－
D．已知SCN中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为∶S∶CN∶


－
解析：A项，NaClO是离子化合物，氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，各原子要达到稳定结构，氯需形成1对共价键，氧需形成2对共价键，故NaClO的电子式应
＋－
为Na∶O∶Cl∶；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为∶C∶

S∶Cl∶；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H∶Cl∶；D项，仿照A、B项的分析
可知正确。答案：D7．下列说法正确的是导学号65300697A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：解答本题需明确以下两点：1共价化合物只有共价键，若含有离子键，此化合物肯定是离子化合物；2某些共价化合物溶于水也能电离，如HCl、H2SO4等，不能根据其溶于水是否导电来判断其是不是离子化合物。A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判r