物质概念
酸电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物酸H酸根阴离子HCl、H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOH溶液呈酸性，PH7①他们的溶液都不显电性

碱电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱金属阳离子OH
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盐由金属阳离子（或NH4）和酸根阴离子组成的化合物盐金属阳离子酸根阴离子NaClKNO3NH4ClNaHCO3Cu2OH2CO3多数盐溶液呈中性，PH＝7

形式举例
NaOH、KOHMgOH）2CaOH2溶液呈碱性，PH7
备注
②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响硫酸H2SO4无色液体无挥发性，无气味备注及用途浓度越大，其密度就越大利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性利用这性质可以①制盐和氢气②可以判断金属的活泼性可用于：①制盐；②金属表面除锈利用这性质可以①制盐②中和胃酸用Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2利用这性质可以①区别盐酸和硫酸用BaCl2溶液；②用盐酸制CO2气体③制盐；④除去水垢中的CaCO3。
酸物理性质
盐酸HCl无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）
1跟指示剂的反应2跟金属反应化学性质3跟金属氧化物的反应4跟碱反应
（PH7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色2HClZ
Z
Cl2H2↑2HClMgMgCl2H2↑2HClFeFeCl2浅绿H2↑Fe2O3６HCl２FeCl3３H2O2HClCuOCuCl2H2OH2SO4Z
Z
SO4H2↑H2SO4MgMgSO4H2↑H2SO4FeFeSO4H2↑氢气Fe2O3３H2SO4Fe2（SO4）3３H2OH2SO4CuOCuSO4H2O
酸活泼金属→盐
酸金属氧化物→盐水HClNaOHNaClH2O2HClCu（OH）2CuCl22H2OH2SO42NaOHNa2SO42H2OH2SO4Cu（OH）2CuSO42H2O
酸碱→盐水2HClNa2CO3＝２NaClH2OCO2↑2HClCaCO3＝CaCl2H2OCO2↑HClAgNO3AgCl↓HNO3H2SO4Na2CO3＝Ｎａ2SO4H2OCO2↑H2SO4CaCO3＝CaSO4H2OCO2↑H2SO4BaCl2BaSO4↓2HCl
５、跟某些盐的反应
酸盐→盐酸
f酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H）
三、常见的碱──NaOH和CaOH2碱氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙CaOH2CaO＋H2O＝CaOH2（放热反应）熟石灰或消石灰白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用
备注及用途CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体NaOH可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体CO2、SO2、HCl等利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性①鉴别CaOH2和NaOH──可用CO2②NaOH和CaOH2的保──隔绝空气③CaOH2──可用建筑业上利用这个性质：①农业上中和酸性土②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼r