氧化还原反应1、概念定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移（得失或偏移）例1下面有关氧化还原反应的叙述正确的是AA在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。⑴2MgO2⑵2KM
O4⑶C2CuO
点燃
2MgOK2M
O4M
O2O2↑2CuCO2
CaOH2OCaOH2CuOH2
△
△
CuOH2O
高温
Z
H2SO4Z
SO4H2↑KClAgNO3AgCl↓KNO32H2SSO23S2H2O氧化性：物质得电子的性质还原性：物质失电子的性质氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应还原反应：得到电子的反应叫还原反应
⑷2HClCaCO3CaCl2CO2↑H2O⑸3NO2H2O2HNO3NO氧化剂：得到电子的反应物还原剂：失去电子的反应物被氧化：失去电子被氧化被还原：得到电子被还原
氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、氧化还原反应中五对既对立又联系的概念：
氧化剂具有氧化性发生还原反应本身被还原生成还原产物
化合价降低
得电子
物质
性质
反应
表象过程实质失电子生成
产物
化合价升高具有发生本身
还原剂
还原性
氧化反应
被氧化
氧化产物
1
f【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。⑴4P5O2⑶2KM
O4
点燃
2P2O5K2M
O4M
O2O2↑
高温
⑵2KClO3⑷S2KNO33C
催化剂△
2KCl3O2
△
△
K2S3CO2↑N2↑
⑸2H2SSO23S2H2O⑺4FeS211O22Fe2O38SO2
⑹3NO2H2O2HNO3NO
⑻Z
2HClZ
Cl2H2↑
M
O24HCl（浓）
△
M
Cl2Cl2↑2H2O
⑼3Cu8HNO3（稀）3CuNO322NO↑4H2O2已知下列反应：①2Na2H2O2NaOHH2↑②2F22H2O4HFO2③Cl2H2OHClHclO④2NaCl2H2O
电解
2NaOHH2↑Cl2↑⑤CaOH2OCaOH2
⑥CaCO3H2OCaHCO32
1其中水在反应中作氧化剂的反应是填代号下同2其中水在反应中作还原剂的反应是3其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是21①④2②3③⑤⑥3在K2Cr2O714HCl＝2KCl2CrCl33Cl2↑7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是3K2Cr2O7、HCl氯、铬、Cl2、CrCl3、63、氧化还原反应实质的表示方法1电子得失法即双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明