克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为140gcm3、质量分数为63的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的10molLNaOH溶液，恰使
f溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是140molLB．加入NaOH溶液的体积是50mL
）
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为008molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为312克9、镁铁混合物138g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（03mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（A．26B．291gC．295gD．24g）
10、向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（）
A．线段BC代表Fe的物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）6molLC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2I2Cl22FeI24ClD．原溶液中
（Fe2）：
（I）：
（Br）2：1：311、利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（选项①ABCD浓醋酸浓硫酸H2O盐酸②CaCO3蔗糖电石Na2CO3③C6H5ONa溴水KM
O4Na2SiO3实验结论酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚浓硫酸具有脱水性、氧化性乙炔具有还原性非金属性：Cl＞C＞Si））
23
3
12、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（
f选项XABCD
收集气体Y氢氧化钠氢氧化钠
碱石灰氯气碱石灰氯化氢
氯化钙二氧化硫氢氧化钠氯化钙一氧化氮氢氧化钠第II卷非选择题
二、非选择题（共52分）13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
3
（1）SO2气体还原Fe生成的还原产物是__________（填离子符号），参加反应的SO2和Fe的物质的量之比是__________．（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是__________（双选，填序号）．A．Na2SO3溶液与HNO3C．固体硫在纯氧中燃烧（3）装置C的作用是__________．B．Na2SO3固体与浓硫酸D．铜与热浓H2SO4
3
3
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__________（双选，填序号）．A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KM
O4溶液，紫r