H8N2l＋2N2O4l2CO2g＋3N2g＋4H2OlΔH＝－2550kJmol2①667②b③＜3①b②d③cNa＞cSO24＞cNH4＞cOH＝cH
＋－＋－＋－1－
解析11mol即60gC2H8N2完全燃烧释放的热量为425kJg1×60g＝2550kJ，故热化学
－
方程式为C2H8N2l＋2N2O4l2CO2g＋3N2g＋4H2OlΔH＝－2550kJmol1。
－
2平衡时，cN2O4＝06molLcNO2＝03molL1cN2O406①K＝2＝2≈667。cNO203
－
－1
1②a项，混合气体的密度始终保持不变；c项，应写成v正N2O4＝v逆NO2。206③此时Q＝2＝66703由于该反应为放热反应，在398K时的平衡常数应小于298K时的平衡常数，所以反应应向逆反应进行，所以v正＜v逆。3①当加入100mLNaOH时，NH4HSO4电离出的H正好完全反应，此时cNH4最大，水的电离程度也应最大。
＋＋
f②NH3H2O
NH4＋OH＋－cNH4cOH电离平衡常数K＝cNH3H2O当cNH4＝cNH3H2O时，cOH＝K所以应选d点。③c点溶液呈中性，此时，NH4反应一部分，大小顺序应为cNa＞cSO24＞cNH4＞cOH
＋＋－＋－＋－
＋
－
＝cH。
＋
3．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。1将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：①Fe2O3s＋3C石墨2Fes＋3COgΔH1＝＋4890kJmol②C石墨＋CO2g2COgΔH2＝＋1725kJmol
－1－1
则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为_______________________________________。2二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g＋3H2g
3OHg＋H2Og
ΔH
①该反应的平衡常数表达式为K＝____________________________。②取一定体积CO2和H2的混合气体物质的量之比为1∶3，加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数αCH3OH与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH________0填“＞”、“＜”或“＝”，下同。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ______KⅡ。3以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素CONH22可由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为________________________________________________________________________。
NH3当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60，则NH3的平衡转化率为
CO2________________________。②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为______________。答案1Fe2O3s＋3COg2Fes＋3CO2gΔH＝－285kJmolcCH3OHcr