案三：（1）碱式滴定管（1分）（2）由红色突变为无色，且30s不变色（2分）（3）848（3分）2314分在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）衡时的有关数据如下：实验初始投料平衡时
（CH3OH）反应的能量变化体系的压强反应物的转化率甲2molH2、1molCO05mol放出Q1kJP1乙1molCH3OH
2吸收Q2kJP2丙4molH2、2molCO
3放出Q3kJP3CH3OH（g）；H＝－aKJmol－1a0。初始投料与各容器达到平仪器来完成
1
2
3
（1）该温度下此反应反应物的总键能和__________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4mi
，则H2的平均反应速率H2为_______。（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有____________（填序号）。A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1B．容器内气体的密度保持恒定C．容器内H2气体的体积分数保持恒定D．2V正（H2）V逆（CO）（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。A．cH2减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加
cH2D．重新平衡cCH3OH减小
fE．平衡常数K增大（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。A．Q1＋Q2＝aB．α3＜α1C．P3＜2P1＝2P2D．
2＜
3＜10mol（6）已知：①3COg3H2gCH3OCH3gCO2g△H247kJmol－l②2CH3OHgCH3OCH3gH2Og△H－24kJmol－l③COgH2OgCO2gH2g△H－41kJmol－l2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；H＝－aKJmol－1，则a＝
【答案】（1）小于（2分）（2）0125molL－1mi
－1（未写单位扣1分，共2分）（3）C（2分）（4）CD（漏选扣1分，错选不得分）（5）AC（漏选一个扣1分，错选不得分，共3分）（6）91（3分）2416分汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下Ce为铈元素：
（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式②已知混合液pH随
2
SO3
：
（
HSO3
）变化关系如下表：91：9821：1729：9162
2
SO3
HSO3
pH
当混合液中
2
SO3
HSO311
时，cNa
cHSO32cSO32
（填“”“”或“”）r