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E单元物质结构元素周期律
E1原子结构4．E12011海南化学卷131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131I5353的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131I的叙述中错误的是53131127A53I的化学性质与53I相同B131I的原子序数为5353C131I的原子核外电子数为7853D131I的原子核内中子数多于质子数534．E1【解析】C131I与127I互为同位素，化学性质相同，故A对；131I的质子数为53535353，质量数为131，中子数＝131－53＝78，故B对、D对；核外电子数应为53，故C错。2．E12011江苏化学卷下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：NN
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B．S的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：131I53D．邻羟基苯甲酸的结构简式：OHCOOH2．E1【解析】CN原子最外层为5个电子，N2的电子式为NN，A错；S2
2－
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－
的最外层为8个电子，结构示意图为：，B错；根据质量数＝中子数＋质子数，碘原子的质量数为53＋78＝131，C对；邻羟基苯甲酸的结构简式为COOHOH，D错。
2．E1E22011天津卷以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素除0族元素外从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2．E1E2【解析】B同为铯元素的同位素，137Cs和133Cs的质子数相等，A错；第ⅦA元素从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，C错；如果同主族元素形成的晶体属于分子晶体如第ⅦA族，由于随着相对分子质量的增加，分子间作用力增强，故单质的熔点升高，D错。
E2元素周期表和元素周期律11．N1E2H2D52011安徽卷中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝68的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11．N1E2H2D5【解析】DMg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错r