1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀
负极：Fe－2eFe2正极：O24e2H2O4OH总式：2FeO22H2O2FeOH24FeOH2O22H2O4FeOH32FeOH3Fe2O33H2O（2）析氢腐蚀：CO2H2OH2CO3HHCO3负极：Fe－2eFe2正极：2H2eH2↑总式：Fe2CO22H2OFeHCO32H2↑FeHCO32水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。常见原电池1一次电池①碱性锌锰电池构成负极是锌正极是M
O2正极是KOH工作原理负极Z
2OH－2e－Z
OH2；正极2M
O22H2O2e－2M
OOH2OH－总反应式Z
2M
O22H2O2M
OOHZ
OH2特点比能量较高储存时间较长可适用于大电流和连续放电。②钮扣式电池银锌电池锌银电池的负极是Z
，正极是Ag20，电解质是KOH，总反应方程式：
fZ
Ag202AgZ
O特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。③锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂LiAlCl4溶解在亚硫酰氯SOC12中组成。锂电池的主要反应为：负极：8Li－8e＝8Li；正极：3SOC128e＝SO32－2S6Cl总反应式为：8Li3SOC126LiClLi2SO32S特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。2二次电池①铅蓄电池1铅蓄电池放电原理的电极反应负极：PbS042－2e＝PbSO4；正极：Pb024HS0422e＝PbSO42H20总反应式：PbPbO22H2SO4＝2PbS042H2O2铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：PbSO42H2O－2e－PbO24HSO42－；阴极：PbSO42e－PbSO42－总反应：2PbSO42H2OPbPbO22H2SO4②镍一镉碱性蓄电池
f构成放电时镉Cd为负极正极是NiOOH电解液是KOH工作原理负极Cd2OH－2e－CdOH2；正极2NiOOH2H2O2e－2NiOH22OH
总反应式特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。3燃料电池①氢氧燃料电池当用碱性电解质时，电极反应为：负极：2H240H－4e＝4H20；正极：022H204e＝40H总反应：2H202＝2H2O②甲烷燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气；负极：CH410OH－－8e－CO32－7H2O；正极：2O24H2O8e－8OH
－
总反应方程式为：CH42O22KOHK2CO33H2O
③CH3OH燃料电池
用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入
CH3OH和O2，则发生了原电池反应。负极：2CH3OH16OH－－12e－2CO32－12H2O；3O26H2O12e－12OH－
正极：
f总反应方程式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Z
原电池正极：2H2e→H2↑负极：Z
2e→Z
2总反应式：Z
2HZ
2H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池r