173100＝3593（8830
g100gH2O
）
物质的量浓度为：317358441000＝5430moldm－31000
质量摩尔浓度：0054301000＝6149molkg－18830
⑷NaCl的摩尔分数：005430＝0099660054308830180
21．难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：Tf＝Kfm
所以0250＝186×mm＝0134molkg－1
则蔗糖的摩尔分数为：0134＝241×10－31000
0134180
该溶液的蒸气压为
：pA＝
p
A
×
X
A
303
fpA＝3130×1－241×10－3＝3122Pa
因为在很稀溶液条件下，m≈c
所以cRT＝0134×8314×298＝332kPa
22．⑴∵难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：Tb＝Kbm
∴
K
b
＝
Tbm
＝0143＝103Kkgmol－11001000
180400
设该有机物的摩尔质量为M：
则0125＝103×2001000M100
解得M＝165gmol－1
⑵
因为
pA
＝
p
A
×
X
A
所以
pA
＝5851×
100600100200
＝5809
Pa
600165
23．∵难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：Tf＝Kfm
∴m＝Tf＝0543＝0292molkg－1Kf186
此葡萄糖溶液的质量分数为：0292180×100％＝499％02921801000
因为c＝
0292
×1000＝0301moldm－3
100002921801085
所以cRT＝0301×8314×310＝7758kPa
24．∵难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：Tb＝Kbm
∴m＝Tb＝0138＝02695molkg－1Kb0512
∵难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：Tf＝Kfm
304
f∴Tf＝186×02695＝0501
则该糖水溶液的凝固点为－0501℃
因为
p
A
＝
p
A
×
X
A
所以
p
A
＝3570×
10001000
18002695
＝3553
Pa
180
25．∵难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：Tf＝Kfm
∴m＝Tf＝0285＝0153molkg－1Kf186
而理论计算的质量摩尔浓度为：
263
＝0126molkg－1
11243206164
设有xmolCdSO4发生离解：
平衡时物质的量浓度moldm－3
CdSO4＝Cd2＋＋SO42－
0126－x
x
x
则0126－x＋x＋x＝0153解得x＝0027moldm－3
CdSO4
在溶液中的离解百分数
：0027×100％＝214％0126
26．∵cRT∴c＝＝780＝0303moldm－3RT8314310已知葡萄糖含量为：22＝0122moldm－3180
则需要食盐浓度为：0303－0122＝0181moldm－3
由于食盐完全电离，所以实际食盐浓度为1×0181＝0091moldm－32
故在10dm3该溶液中需要食盐：0091×585＝532g
27．难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：Tf＝Kfm
则该糖水溶液的质量摩尔浓度：
305
fm＝Tf＝0500＝0269molkg－1Kr