（七）溶液与胶体
1．该溶液中KNO3含量为：99×1011000gH2O＝1000gKNO31000gH2O因此，在100g该溶液中应含KNO350g和水50g。由于373K时KNO3的溶解度为246g100g水，所以该溶液处于不饱和状态。但293K时，KNO3的溶解度降为32g100g水，即50g水仅能溶解16gKNO3，故该溶液从373K冷却至293K时将析出KNO350－16＝34g
2．⑴演绎法求解：
配该溶液需要纯H2SO440×98＝392g在300cm3稀硫酸中已有纯硫酸300×107×10％＝321g
尚需要加入纯硫酸392－321＝3599g设需要加入浓硫酸Vcm－3，则
V×182×90％＝3599V＝220cm－3
⑵归纳法求解：
因为配制溶液中硫酸的物质的量与稀硫酸、浓硫酸中硫酸的物质的量之和相等，所以
40×10＝30010710V18290
98
98
解得V＝220cm－3
3．设需要加入水Vcm－3假定水的密度为10cm－3由于稀释前后纯硫酸的质量数不变，所以
10018496215100184V10解得V＝6376cm－3
操作时应先量取6376cm－3的水，然后将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌。绝不可将水倒入浓硫酸中，以免引起硫酸飞溅伤人。
4．⑴根据题意在100g该氨水中含氨30g，含水70g。则
X
NH
3
＝
30
30171770
18
＝031
XH2O＝10－031＝069⑵3017×1000＝252molkg－1
70
5．∵根据范特荷甫方程：V
RTcRT
299
f∴775＝c×8314×273＋37
c＝775＝0301moldm－38314310
换算为0301×180＝542gdm－3
6．该葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为：
m＝5011801000＝0293molkg－1950
根据难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式：Tf＝Kfm
则Tf＝186×0293＝0545K
即该葡萄糖溶液的凝固点将下降0545度，而水的凝固点为0℃，该溶液的凝固点应为－0545℃。
7．∵Tf＝Kfm
∴0501＝186m
m＝0501＝0269molkg－1≈0269moldm－3186
cRT＝0269×8314×273＋37＝6933kPa
8．∵难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为：Tf＝Kfm
∴20＝186m
m＝20＝108molkg－1186
则100水中应加入尿素108×600＝648g
根据难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：Tb＝Kbm
Tb＝052×108＝056K
由于水的正常沸点为100℃，所以该溶液的沸点应是10056℃。
9．根据难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式：Tb＝Kbm
0810＝253×m
m＝0810＝0320molkg－1253
加入的S8质量为
W＝0320256400＝328g1000
300
f10．∵cRT
∴775＝c×8314×310
c＝775＝0301moldm－38314310
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