第二章第二节影响化学反应速率的因素
一、学习目标1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。1ＢＣ2Ｂ3ＡＣ4ＢC5B6ＢC3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
剖析本质：有效碰撞理论速率的快慢取决于活化分子的浓度。
思考结合生活实践与已经掌握的知识请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响内因外因及其他。增大浓度速率变化活化分子总数活化分子百分数单位体积内活化分子数有效碰撞次数结论单位体积活化分子数（即活化分子浓度）越大，速率越快。升高温度增大压强（容器体积）催化剂
思考：催化剂参加反应了吗？
实验探究：
探究一：浓度对反应速率的影响【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验22讨论总结1、取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1molL的盐酸和10ml01molL的盐酸。2、取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1molL的盐酸和10ml01molL的盐酸。【规律总结】实验证明，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会；减小反应物浓度，反应速率会。【思考】：1、取三只试管分别加入10mL1molL盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片，哪个试管中反应速率最快？2、为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快？3、一般情况下，对于固体或纯液体，无浓度而言，那么固体物质的反应速率与什么因素有关？【练习】：将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有。A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至12C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D、加热此反应探究二：压强对反应速率的影响格外注意改变压强的方法并把握其实质在密闭容器中，将气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就。单位体积内的就
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f到原来的，即体系中反应物的浓度就会。所以，对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），反应物的浓度，反应速率；减小压强（增大容器体积），反应物浓度，反应速率。讨论：如果反应物都是固体、液体或溶液时，改变压强对反应速率有没有影响？为什么？【练习】：在一固定体积的密闭体系中发生反应：N23H22NH3现采取下列措施：（1）往体系中充入一定量的氢气（2）往体系中充入一定量的氮气（3）往体系r