的量物质所含微粒数目阿伏加德罗常数
NNA5摩尔质量M1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量2单位：gmol或gmol13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量6物质的量物质的质量摩尔质量
mM六、气体摩尔体积1气体摩尔体积Vm1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积2单位：Lmol2物质的量气体的体积气体摩尔体积
VVm3标准状况下Vm224Lmol七、物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。2单位：molL3物质的量浓度溶质的物质的量溶液的体积CB
BV2一定物质的量浓度的配制1基本原理根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积就得欲配制得溶液2主要操作
fa检验是否漏水b配制溶液1计算2称量3溶解4转移5洗涤6定容7摇匀8贮存溶液注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶B使用前必须检查是否漏水C不能在容量瓶内直接溶解D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移E定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止
3溶液稀释：C浓溶液V浓溶液C稀溶液V稀溶液一、物质的分类把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体，起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体、液体、固体。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小
m外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有FeOH3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应ABABB、分解反应ABABC、置换反应ABCACBD、复分解反应ABCDADCB2根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加r