小学初中高中
富集在海水中的元素氯
1、下列实验现象的描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体【答案】C【解析】A项瓶口上方有白色烟雾错误，只有氯化氢溶于水蒸汽中，是白雾，没有烟；B项溶液呈浅绿色错误，应该是棕黄色溶液；C项正确；D项生成白色固体错误，是淡黄色的过氧化钠。2、下列选项中物质分离过程中涉及共价键断裂的是（）A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘【答案】B【解析】A项利用NaCl能透过半透膜而胶体不能透过的性质；B项HCl在溶解的过程中断裂了共价键；C项仅是碘在CCl4中溶解；D项碘升华的过程中破坏的是分子间作用力。3、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（
）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（）
A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是009molB．ClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C．在酸性条件下，ClO和ClO3可生成Cl2D．反应中转移电子的物质的量是021mol【答案】D【解析】解：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知
（ClO）006mol，
（ClO3）003mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子
（Cl）006mol×（10）003mol×（50）021mol，故转移电子物质的量为021mol，根据物料守恒可知
（K）
（Cl）
（ClO）
（ClO3）021mol006mol003mol03mol，A．通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量03mol，故A错误；B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故B错误；C．ClO中Cl元素的化合价是1价，ClO3中Cl元素的化合价是5价，因此两者反应不可
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能生成Cl2，故C错误；D．根据图象知
（ClO）006mol，
（ClO3）003mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子
（Cl）006mol×（10）003mol×（50）021mol，故转移电子物质的量为021mol，故D正r