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裂旧化学键需要克服的能量越高√5吸热反应中,反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量√6同温同压下,反应H2g+Cl2g2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同×解析焓变与反应条件无关。7可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关√
如图表示某反应的能量变化,按要求回答下列问题:
2
f哈哈哈哈哈哈哈哈你好好啊
1该反应是________填“放热”或“吸热”反应。2该反应的ΔH=________________。3使用催化剂________填“能”或“不能”影响该反应的反应热。4逆反应的活化能可表示为________。答案1放热2E2-E13不能4E3-E2
题组一依据图形,理清活化能与焓变的关系1.2018六安模拟某反应的反应过程中能量变化如图所示图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能答案C解析由题图可以看出,反应物的总能量低于生成物的总能量,故该反应为吸热反应,A项错误;催化剂不能改变反应的焓变,B项错误;由图像可以看出,催化剂能降低该反应的活化能,C项正确;由图像可以看出E1>E2,即逆反应的活化能小于正反应的活化能,D项错误。2.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是
3
f哈哈哈哈哈哈哈哈你好好啊
A+BCA…B…CAB+CA.反应过程可表示为—→—→反应物过渡态生成物B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C.正反应的热效应ΔH=E1-E2<0,所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应ΔH=E1-E2<0,所以逆反应为放热反应答案D解析由图可知,正反应放热,ΔH为负值;逆反应吸热,ΔH为正值,D错误。
正确理解活化能与反应热的关系
1催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。2在无催化剂的情况下,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,即E1=E2+ΔH。
题组二依据键能计算焓变3.2017北京四中模拟已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表:OO1mol化学键断裂时需要吸收的能量kJ496HH436HOg
x
则表中x为

A.920B.557C.463D.188答案C解析根据题意,可得热化学方程式为2H2g+O2g2H2OlΔH=-572kJmol;而18g水蒸气变成液态水时放出44kJ热量,则2H2g+O2g2H2Og=2×436kJr
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