反应时，溶液褪色总是先慢后快，为了探究其主要原因，进行了如下实验：－＋＋【实验原理】5H2C2O4＋2M
O4＋6H10CO2↑＋2M
2＋8H2O【探究记录及分析】烧杯中所加试剂及用量（mL）实验编号①②③④010molLH2C2O4溶液30303030等浓度KM
O4溶液20202020H2O303030x050molL稀硫酸20202020温度65℃少量M
SO4固体5mL10molLK2SO4溶液控制条件
溶液褪色时间s18133618
（1）该实验采用了单一变量法，其中，实验①④对比是为了探究K是否对反应速率有影响，实验①②对比是为了。（2）x（3）（填“能”、“不能”）用M
Cl2固体代替M
SO4固体。【探究结论】（4）该小组同学根据经验绘制了
M
2随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但随后查阅已有的文献资料发现，该实验过程中
M
2随时间变化的趋势应如图2所示。
M
2
M
2
结合文献资料与实验得出：草酸（H2C2O4）溶液与酸性KM
O4溶液反应时，溶液褪色先慢后快的主要原因是。20（8分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：CsCO2g2COg。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
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f已知：气体分压（P分）气体总压（P总）×体积分数，试回答下列问题：（1）对该反应ΔS0填“＞”、“＜”或“＝”下同ΔH0。（2）550℃时，若充入惰性气体，平衡填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”（3）650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为。（4）925℃时，若气体总压记作P总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP的计算式为。2115分在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化。（1）高温下水分解体系中主要物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．图中A、B表示的粒子依次是O和H＋－B．图中A、B表示的粒子依次是H和O2C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0D．图中A、B重新生成水时的活化能大于0（2）已知H2的燃烧热ΔH－2858kJmol，且H2O的汽化热为440kJmol。试写出H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式_____________。（3）在容积为20L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：①从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为_______________保留2位有效数字②第5mi
时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。③若在第7r