第三讲氧化还原反应考纲展示1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式分子式，或根据化学式判断化合价。2了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应及相关概念学生用书P37
一、本质和特征
二、有关概念及其相互关系
△例如：反应4HCl（浓）M
O2M
Cl2Cl2↑2H2O中，氧化剂是M
O2氧化产物是Cl2，还原剂是HCl还原产物是M
Cl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2mol被氧化的HCl的物质的量是2mol。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法
请标出
Cu
与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
。2单线桥法
f请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
。四、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：
2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物＋＋FeFe2Fe32－2－SSO3SO4H2O2O2H2O＋－其中：Fe2、SO23主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。名师点拨1氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”元素化合价升高降低、失得电子，发生氧化还原反应。2熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。3有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。2015高考海南卷化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水B．纯碱去油污C食醋除水垢D．漂白粉漂白织物3＋解析明矾净化水是利用Al水解生成AlOH3胶体，纯碱去油污是利用Na2CO3水解而使溶液显碱性；食醋除水垢是复分解反应，故A、B、C三项均属于非氧化还原反应；漂白粉漂白织物是利用HClO的强氧化性。答案D思维建模解决氧化还原概念辨析题思路
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f1要理清知识线索
2要明确解题的思
路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。12015广东汕头高三模拟氮化铝AlN，Al和N的相r