修水三中导学案
第八单元《金属和金属材料》复习导学案
班级姓名【学习目标】⒈知道金属的物理特性，认识合金⒉了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用⒊知道金属和氧气的反应，了解防止金属锈蚀的方法⒋知道一些常见的金属矿物，了解冶铁的原理⒌了解金属与酸溶液、金属与盐溶液发生的置换的条件⒍能正确书写化学方程式及有关计算【预习交流】【课堂导学】一、金属材料（90多种）⒈金属材料（几千种）学号
⒉金属的物理性质：⑴常温下一般为（汞为液态），有金属⑵大多数呈色（铜为紫红色，金为黄色）⑶具有良好的性、性、性⑷不同金属密度和硬度、熔点和沸点⒊金属之最：
⑴铝：地壳中含量最多的金属元素⑶铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）⑸铬：硬度最高的金属⑺汞：熔点最低的金属⑼锂：密度最小的金属
。
⑵钙：人体中含量最多的金属元素⑷银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）⑹钨：熔点最高的金属⑻锇：密度最大的金属
⒋金属分类：
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。⒌合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。☆：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点：⑴熔点高、密度小⑵可塑性好、易于加工、机械性能好知识点2金属的化学性质⒈大多数金属可与氧气的反应①常温下：2Mg＋O24Al＋3O2②点燃、加热或高温下：3Fe＋2O2
点燃
⑶抗腐蚀性能好
2Cu＋O2
△
2Hg＋O2
△
③Au高温条件也不与O2反应⒉金属酸→盐H2↑
九年级化学总复习41
f修水三中导学案
金属镁铝锌铁铜
与稀盐酸反应的化学方程式Z
＋2HCl＝Al＋HCl＝Z
＋2HCl＝Fe＋2HCl＝不反应＋H2↑＋H2↑＋H2↑＋
与稀硫酸反应的化学方程式Z
＋＝Z
SO4＋H2↑＋3H2↑
现
象
2Al＋3H2SO4＝Z
＋Fe＋H2SO4＝不反应
＝Z
SO4＋H2↑＋无现象
⒊金属盐→另一金属另一种盐（条件：“前换后，盐可溶、除钾钙钠”）物质反应的现象反应的化学方程式
铝＋硫酸铜溶液
铁＋硫酸铜溶液
铜＋硝酸银溶液
铜＋硝酸铝溶液知识点3常见金属活动性顺序⒈金属活动性顺序表：⒉应用：在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就⑵位于⑶位于的金属能置换出的金属能把位于、的金属从它们的中的氢不可用浓硫酸、硝酸中置换出来。除K、Cr