低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示CO2因逸出未两出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法不正确的是
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fAKwCO3的数量级为10B当溶液是中性时,溶液的总体积大于20mL
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C在01molLNa2CO3溶液中cOHcH2CO3cHCO3cHD在B点所示的溶液中离子浓度最大的是HCO3
2615分醋酸亚铬水合物CrCH3COO222H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体。潮湿环境中易被氧化,微溶于乙醇不溶于水和乙继易挥发的有机溶剂,可溶于水。其制备装置及步骤如下
①检查装置气密性往三预烧瓶中依次加入过量锌粉,200mL0200molLCrC13溶液。②关闭k2打开k1旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三颈烧瓶的溶液由深绿色Cr变为亮蓝色Cr时,把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色品体时,关闭分液漏斗的旋塞。④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到564gCrCH3COO222H2O1装置甲中连通管a的作用是________,如何检验甲装置的气密性是否良好__________。2三颈烧瓶中的Z
除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为__________。3步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。4装置丙的作用是________________。5步骤④中进行洗涤的操作方法为________________________________。6洗涤产品时,如何证明产品已经洗涤干净______________________。
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f7本实验中CrCH3COO222H2O相对分子质量为376的产率是___。2714分工业上利用硫铁矿烧造主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2为原料制备高档颜料铁红Fe2O3,具体生产流程如下
试回答下列问题1实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有____、玻璃棒和烧杯等;该步骤是为了除去_______填相关物质的化学式。2检验步骤III已经进行完全的操作是_______________________。3步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是______________;该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为___________。4步骤VI中发生反应的化学反应方程式为____________________。5步骤V中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时若cFe1×10molL欲使所得的FeCO3中不含有FeOH2应控制溶液的pH≤_____已知KspFeOH249×10lg708。6欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数,称取ag样品,充分“酸溶”“水溶”后过滤向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体bg,测得该样品中Fe元素的质量分数为______。2814分能源是人类生存、社会发展不可或缺r