中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（A．10molB．13molC．12mol
10．NaHCO3和Na2CO310H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中cNa050molL。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（）。A、53gB、47gC、50gD、40g）。11．将agCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmLcmolL的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2dL（折算成标准状况）。则d等于（A、112bc×10
33
B、224bc×10
3
C、224（3a－4bc×10）可能为（）。A、2gB、4g
D、224（3a－4bc）×103
12．将一定质量的Z
、Fe、Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H228L（标况），原混合物的质量C、8gD、10g
13．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO45H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（A．458B．576）。C．723D．无法确定）。
14已知反应（1）2NaI＋M
O2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋M
SO4＋2H2O＋I2和反应（2）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是（A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．氧化性：M
O2＞IO3＞I2＞SO42＞M
2
－－＋
C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物15．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH③HClA．①②Na2SO4AlCl3B．②③
－＋
。
②NaHCO3④CaOH2）。
BaCl2Na2CO3
H2SO4BaCl2D．①②④
＋
NaAlO2NaHSO4
C．①③④
＋－
16．下列各组离子一定能大量共存的是（
＋＋－
A．在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB．在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3
＋＋－＋－－－
C．在pH＝12的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl
－－
D．在cH＝01molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3A．2molB．1molC．05mol
－
17锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸物质的量为（D．025mol18设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为05NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．标准状况下，112LSO3所含分子数为05NA
）。
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA19．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气，H2中的一种或几种，依次进行如下处理（每一处处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4
f粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变r