课时作业14
时间：45分钟
元素周期律
分值：100分
一、选择题共48分，每小题4分1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强答案C解析本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加：金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。2．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是
A．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X的原子半径一定大于Y的原子半径D．由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是1∶1答案A解析依题意X、可以形成化合物如：2S、2O、2O、2S、YHHNaNa
fNa2O2等，H2S、H2O属于共价化合物，而Na2O、Na2S、Na2O2属于离子化合物，故A选项正确；H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子半径小于S原子半径，故C错；Na2O2中原子个数比为1∶1，D错。3．下列说法中正确的是
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等答案B解析ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，A项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数如Na＋有两个电子层，但Na位于第三周期，C项错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，D项错。4．下列叙述错误的是
A．砹化银见光容易分解，难溶于水B．H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C．H2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出D．氢氧化铊TlOH3不一定呈两性答案B解析本题考查元素周期律的内容。根据AgCl、AgBr、AgI的性
f质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第ⅢA族元素性质的递变性推测TlOH3的性r