学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量
瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。1现需要配制500mL1molL－1硫酸溶液，需用质量分数为98、密度为184gcm－3
的浓硫酸______mL。
2从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______________________。3若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响填“偏高”、“偏低”或“不变”。
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④定容时观察液面俯视，________。
参考答案
题号1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案A
A
D
D
B
D
D
D
C
D
题号11
12
13
14
15
16
答案A
C
C
D
D
C
17解析：1本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。
2根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy△3O2＋2F2，则A化学式为O3F2。
答案：12∶32∶31∶12∶32∶33O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律18解析：1KO2与CO2反应的化学方程式为4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2。2Na2O2～CO2～12O2，KO2～12CO2～34O2，等质量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反
应，生成O2的质量比为1∶3。3由2关系计算亦可知，等质量的Na2O2、KO2与足量CO2反应时，KO2放出的O2多。
鼎尚图文
f答案：14KO2＋2CO22K2CO3＋3O221∶3
3KO2等质量的Na2O2、KO2与足量CO2反应时，KO2放出的O2多19解析：利用图所示装置制备Cl2，制得的Cl2通过浓H2SO4甲中干燥Cl2；Cl2与干红布条不反应乙中；Cl2与H2O反应生成的HClO起漂白作用丙中红色布条退色；Cl2与KI溶液反应生成I2单质，CCl4萃取碘单质，溶液分层丁中下层是I2的CCl4溶液；用向上排空气法收集Cl2戊中；进行尾气吸收己中。利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。
答案：1干燥的红布条不退色湿润的红布条退色
溶液变蓝
2＝有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里
3M
O2＋4HCl（浓）△M
Cl2＋Cl2↑＋2H2O4①HClO
②假设：氯气或盐酸或HClO使有色布条退色。实验验证方法：a干燥的Cl2不能使干燥的有色布条退色，说明Cl2本身没有漂白作用。b在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有退色现象，说明盐酸及水没有漂白作用。c在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条
退色。推论：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O
20解析：1根据c＝10M00×1ρw，
cNaClO＝1000
mL×119gcm－3×25r