（基本概念篇）
四、离子反应：5．2012、2013离子不能大量共存分类比较（二）
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f2生成弱电解质，指出生成什么弱电解质K、NH4、OH、SO24
＋＋－＋－－
2013广东理综，8D
＋＋－－
cHcOH＝1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3
3NH4、H、S2O23、PO4
＋＋－－
2012江苏，3D2013重庆理综，1C
3发生氧化还原反应，指出什么离子间发生氧化还原反应H、Na、Fe2、M
O4
＋＋＋－
2013广东理综，8B2012广东理综，8A2012安徽理综，8C
Fe2、Al3、ClO、Cl
＋＋－
－
H、Fe2、SO24、Cl2
＋＋－
4生成配合物01molL
－1
FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN
＋
＋
－
－
2012江苏理综，3C
2答案NH3H2OHClOHPO24、H2PO4
－
－
3答案M
O4H氧化Fe2
－＋
＋
ClO氧化Fe2
－
＋
Cl2氧化Fe2
＋
4答案生成配合物FeSCN3
化学每日必背五十一（基本概念篇）
五、溶液和胶体
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f1．饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液，不饱和溶液一定是稀溶液2．温度越高，固体物质的溶解度一定越大
＋


3．一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解的Ca2的数目减少，但各微粒的浓度不变4．将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，其浓度也将变小5．53gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，其CO2L3浓度为05mol
－－1


6．密度大于水的溶液，浓度越大密度也越大，反之，密度小于水的溶液，浓度越大，则密度越小7．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液8．AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的
9．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动10．欲制备FeOH3胶体，应向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸11．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体12．01molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为01NA13．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应14．饱和FeCl3溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体15．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得FeOH3胶体16．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
答案1×2×
3√4×5×6√
7×8．×9×10×11×12×13×
14×15√16√
13
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