钠和氢氧化钠，最后加入硝酸银有白色沉淀生成，可能是加入稀盐酸时带入的氯离子与硝酸银反应生成沉淀，故不能确定有氯化钠，故该混合物中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠；（3）原物质中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，故溶液中有氯化钠和硫酸钠和稀盐酸，在加入过量的硝酸钡后，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故溶液中的溶质有氯化钠，硝酸钠，和稀盐酸和过量的硝酸钡，再加入硝酸银后，硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，故反应后溶液2中的溶质有氯化钠，硝酸，氯化钡，故阳离子有Na、H、Ba2；（4）经上面的分析，原混合物中可能有氯化钠，为了确定是否有氯化钠，可以将过量的稀盐酸代换为稀硝酸，加入硝酸银后有沉淀生成，说明一定有氯化钠。10为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验、如下：1取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。2向1的管中滴加BaCl2溶液有白色淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理，继续迸行实验。3向2的武管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液量的化关系如图。回答下列问题：
①A中的溶质有_____填化学式，bc之间的沉淀是___________。②c点对应溶液中溶质的可能组成有_________填化学式。③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。【答案】1CuSO4、H2SO42BaSO4、CuOH23NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl24反座物是否有剩余【解析】（1）向A溶液中加入氢氧化钠后ab段的沉淀的质量没有变化，说明该段的氢氧化钠与酸发生反应，当加入氢氧化钠的量达到b点时，氢氧化钠与铜离子反应有氢氧化铜沉淀生成，故说明A溶液中的溶质有硫酸铜和稀硫酸，化学式为CuSO4、H2SO4；bc段的沉淀是氢氧化铜和硫酸钡；
f（2）c点时，溶液中的铜离子完全反应，当加入的氯化钡与硫酸铜和稀硫酸恰好完全反应，b点的溶质有
氯化铜和稀盐酸，在加入氢氧化钠后至c点，C点的溶质只有氯化钠；当氯化钡不能将硫酸根离子完全反
应时，b点溶液中的可能有氢离子，钠离子，氯离子，硫酸根离子，铜离子，故加入氢氧化钠至c点时，溶
液中的溶质有硫酸钠，氯化钠；当氯化钡过量，则b点溶液中的离子有氢离子，氯离子，钡离子，铜离子，
加入氢氧化钠至c点时溶液中的溶质有氯化钠，氯化钡，故c点对应溶液中溶质的可能组成有NaCl或
NaCl、Na2SO4或r