溶性杂质。实验室中粗食盐提纯的操作如下：（1）在台称上称取租食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后往热溶液中加入3～4毫升25％的BaCl2溶液。小心用电炉保温10分钟，使BaSO4沉淀完全。－请问：如何运用最简方法检验溶液中已无SO42离子？操作时需保温的原因是（2）在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是（3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？（4）用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止。通氯化氢气体的作用是（5）用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干。请问烘炒的原因是【参考答案】－（1）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，不出现浑浊就说明SO42已经除尽。
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f避免形成BaSO4胶体，加速BaSO4沉降。＋＋＋（2）除去Ca2、Mg2以及加入过量Ba2（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性杂质－（4）除去溶液中的CO32，同离子效应使NaCl结晶析出（5）去掉吸附在晶体表面的HCl四．简答题（一）（共4小题，17～19每题5分，20题15分，共30分）：17．S
Cl2极易水解，生成白色沉淀S
OHCl后难以溶解，所以，配制S
Cl2溶液时应防止它的水解，并防止它氧化为S
Cl2。－那么，怎样配制100mL01000molL1的S
Cl2溶液呢？18．在硫酸铬溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的绿色转为黄色。写出各步的化学方程式。19．氯酸是一种强酸，其浓度若超过40％就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出两种气体的混合气体，该气体干燥后的平均分子量为4557，它可以使湿润的淀粉KI试纸变兰后又褪色。试写出（1）氯酸分解的方程式（2）气体与淀粉KI试纸反应方程式。20．将147克镁、铝合金全部溶于500毫升6摩升的盐酸中，充分反应后，再加入400毫升8摩升的NaOH溶液，结果得到263克沉淀，求合金中各组分的质量。【参考答案】17．称取1896gS
Cl2固体，溶于约30mL浓HCl中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液，然后加入少量S
粒以防止它氧化。18．Cr2SO42＋6NaOH＝CrOH3＋3Na2SO4CrOH3＋NaOH＝NaCrOH42NaCrOH4＋3Br2＋8NaOH＝2Na2Cr2O4＋6NaBr＋8H2O19．26HClO3＝15O2＋8Cl2＋10HClO4＋8H2OI2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2＋2KI＝2KCl＋I220．①若AlOH3全r