应④△H4kJmol1。（5）1100℃时，FeOsCOgFesCO2g，平衡常数K02。今在一密闭容器中，加入72gFeO，同时通入448LCO已折合为标准状况，将其升温到1100℃，并维持温度不
f变，达平衡时，FeO的转化率为
f28．CrCl3是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为CrⅥ。制三氯化铬的流程如图。
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因如何用简单方法判断其已洗涤干净（2）已知CCl4沸点为576℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O33CCl4→2CrCl33COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用正丙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C7H14O3）。用正丙醇处理尾气的化学方程式为（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品04000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取2500mL于碘量瓶一种带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2molLH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72存在，再加入11gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用00250molL硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液2400mL。－已知：Cr2O726I14H2Cr33I27H2O，2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI。①该实验可选用的指示剂名称为②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是③样品中无水三氯化铬的质量分数为
f29．吲哚昔酚idoxife
e可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。
（1）反应类型：B→C；D→E（2）D中的含氧官能团为（写名称）（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有种。①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为（5）2，2二甲基戊酸CH3CH2CH2CCH32COOH是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COr