并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液．测得某酸性废腐蚀液中含CuCl215molL，FeCl23molL，FeCl31molL，HCl1molL．取该酸性废腐蚀液200mL，按如下流程在实验室进行实验：
f（1）腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式为
3
．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液，则证明原溶液中含有Fe．（填化学式）．由滤渣得到铜除杂所需试剂
3
（3）滤渣的主要成分是是．
（4）FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应的化学方程式为
．
（5）实验室用固体KClO3与浓HCl反应制Cl2，反应的化学方程式为：KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O若反应生成672L（标准状况）Cl2，转移的电子数为（6）按上述流程操作，加入Fe粉的质量应不少于g．mol．
f20132014学年广东省广州市越秀区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分．1．（2分）（2013秋越秀区期末）铝可以制成多种建筑型材．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）B．铝的化学性质不活泼D．铝表面能形成致密的氧化膜
A．铝的密度小C．常温下铝不能与氧气反应
考点：铝的化学性质．
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专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，使铝在空气中能够稳定存在．解答：解：A、金属铝的密度小，不是金属铝在空气中能够稳定存在的原因，故A错误；B、铝是一种比较活泼的金属，故B错误；C、常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，故C错误；D、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了铝的化学性质，只有准确理解、全面掌握铝的化学性质才能完成有关的练习题．
2．（2分）（2013秋越秀区期末）向碘水中加入适量的CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）B．形成均匀的紫红色溶液D．液体分层，上层呈紫红色
A．形成均匀的无色溶液C．液体分层，下层呈紫红色
f考点：分液和萃取．
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专题：化学实验基本操作．分析：根据四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，呈无色来解答．解答：解：四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，呈无r