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并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液.测得某酸性废腐蚀液中含CuCl215molL,FeCl23molL,FeCl31molL,HCl1molL.取该酸性废腐蚀液200mL,按如下流程在实验室进行实验:
f(1)腐蚀液中加入过量Fe粉,发生反应的离子方程式为
3

(2)检验废腐蚀液中含有Fe的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液,则证明原溶液中含有Fe.(填化学式).由滤渣得到铜除杂所需试剂
3
(3)滤渣的主要成分是是.
(4)FeCl2溶液中通入Cl2,发生反应的化学方程式为

(5)实验室用固体KClO3与浓HCl反应制Cl2,反应的化学方程式为:KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O若反应生成672L(标准状况)Cl2,转移的电子数为(6)按上述流程操作,加入Fe粉的质量应不少于g.mol.
f20132014学年广东省广州市越秀区高一(上)期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题:本大题共20小题,每小题2分,共40分.1.(2分)(2013秋越秀区期末)铝可以制成多种建筑型材.铝在空气中能够稳定存在的原因是()B.铝的化学性质不活泼D.铝表面能形成致密的氧化膜
A.铝的密度小C.常温下铝不能与氧气反应
考点:铝的化学性质.
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专题:几种重要的金属及其化合物.分析:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止了铝进一步氧化,使铝在空气中能够稳定存在.解答:解:A、金属铝的密度小,不是金属铝在空气中能够稳定存在的原因,故A错误;B、铝是一种比较活泼的金属,故B错误;C、常温下,铝在空气中与氧气反应生成氧化铝,故C错误;D、铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,这是铝在空气中能够稳定存在的原因,故D正确.故选D.点评:本题主要考查了铝的化学性质,只有准确理解、全面掌握铝的化学性质才能完成有关的练习题.
2.(2分)(2013秋越秀区期末)向碘水中加入适量的CCl4并振荡,静置后观察到的现象是()B.形成均匀的紫红色溶液D.液体分层,上层呈紫红色
A.形成均匀的无色溶液C.液体分层,下层呈紫红色
f考点:分液和萃取.
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专题:化学实验基本操作.分析:根据四氯化碳能萃取碘水中的碘,但密度大于水的密度,看到的现象是溶液分层,碘溶解四氯化碳中呈紫红色,所以下层呈紫红色,上层是水层,呈无色来解答.解答:解:四氯化碳能萃取碘水中的碘,但密度大于水的密度,看到的现象是溶液分层,碘溶解四氯化碳中呈紫红色,所以下层呈紫红色,上层是水层,呈无r
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