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化学电源
学习目标：1、认识日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。学习重难点：化学电源的结构及电极反应的书写；燃料电池电极反应的书写。
自主学习一、化学电源（一）化学电源的分类1一次电池：电池中发生反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。2二次电池：可多次的电池。3燃料电池：利用和间的氧化还原反应将能转化为能的化学电源。燃料电池能连续不断地提供电能的原因。4判断电池优劣或者是否合适某种需要，主要看这种电池或以及电池的可存储时间的长短。O24e2CO22CO32二、一次电池（一）锌锰电池分为酸性和碱性两种1普通锌锰电池：酸性电解质为负极：材料，反应式：正极：材料，反应式：2＋2e＋2M
O2＝2NH3↑＋M
2O3＋H2O总反应化学反应方程式：Z
2M
O22NH4ClM
2O3Z
Cl22NH3↑2碱性锌锰电池：负极：材料，反应式：正极：材料，反应式：2M
O22e2H2O2M
OOH2OH总反应化学反应方程式：Z
2M
O22H2O2M
OOHZ
OH2（二）银锌电池负极：材料，反应式：。
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正极：材料，反应式：。总反应化学反应方程式：Z
AgO2H2OZ
OH22Ag
三、二次电池（一）铅蓄电池最常见的二次电池总反应化学反应方程式：
放电时：负极：材料，反应式：。正极：材料，反应式：。
充电时：阳极氧化反应：材料，反应式：阴极还原反应：材料，反应式：
小规律：1、充电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的正极与外电源的正极相连。2、充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，即充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。
（二）目前已经开发的新型二次电池有课堂练习高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Z
＋2K2FeO4＋8H2O
3Z
OH2＋2FeOH3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A放电时负极反应为：Z
－2ｅ－＋2OH－＝ZｎOH2B充电时阳极反应为：FeOH3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强
四、燃料电池
（一）氢氧燃料电池
总反应化学反应方程式：2H2O22H2O，正、负极材料是：1、使用中性电解质
负极反应式：；
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正极反应式：。2．使用酸性电解质
负极反应式：；正极反应式：。3．使用碱性电解质负极r