物质的量浓度为_____________________________（小数点后保留四位）。（2）氧化还原滴定葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下：
注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2SO22H2O2HIH2SO4
①滴定时，I2溶液应装在__________“酸”或“碱”式滴定管中，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由_________________________，且保持30s不变。②实验消耗标准I2溶液2500mL，所测样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为___________gL。③下列情形会造成测定结果偏高的是_____________。A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_____________填选项字母。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCNB．滴定前平视，滴定后俯视
f颜色KspA．NaCl
白177×10
10
浅黄535×10
13
白121×10
16
砖红112×10
12
白10×10
12
B．NaBr
C．NaCN
D．Na2CrO4
28．（15分）I．高铁酸钾K2FeO4具有很强的氧化性，在生产，生活中有广泛应用。（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是_____。（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：
己知：①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；②FeNO33溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题：①该生产工艺应在_____（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。②写出产生K2FeO4的离子方程式_________。（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．
①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．②阳极的电极反应式为______．II．常温下，如果取01molLHA溶液与01molLNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH8。试回答以下问题：（1）混合溶液的pH8的原因_____________（用离子方程式表示）。（2）混合溶液中由水电离出的cH_____（填“”、“”或“”）01molLNaOH溶液中由水电离出的cH。29．（14分）目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币

f为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金．请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）
（1）钢是含碳量为003～2r