1．表达式（1）对于一元弱酸HA：HAHA，电离常数K
（cH）（cA）。（cHA）（cB）（cOH）。（cBOH）
3
（2）对于一元弱碱BOH：BOH
BOH，电离常数K
（3）对于二元弱酸，如H2CO3：H2CO3
2（cH）（cCO3）HCO，K2；且K1K2。（cHCO3）
23
（cH）（cHCO3）HHCO，K1；（cH2CO3）
HCO
3
2．意义：相同条件下，K越大→越易电离→酸或碱性越强3．特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。4．影响因素
5．电离常数的三大应用（1）判断弱酸或弱碱的相对强弱，电离常数越大，酸性或碱性越强。（2）判断盐溶液的酸性或碱性强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性或酸性越弱。（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。6．电离平衡常数相关计算以弱酸HX为例
（1）已知cHX和cH，求电离常数
HXL1：cHX起始molL1：cHXcH平衡mol
H0cH

X0cH
f则：K
2（cH）（cX）c（H）。（cHX）（cHX）（cH）
由于弱酸只有极少一部分电离，cH的数值很小，可做近似处理：cHXcH≈cHX，则
2c（H），代入数值求解即可。（cHX）
K
（2）已知cHX和电离常数，求cH
HX起始：cHX
平衡：cHXcH
HX0cH0cH
则：K
2（cH）（cX）c（H）。（cHX）（cHX）（cH）
由于K值很小，cH的数值很小，可做近似处理：cHXcH≈cHX，则：cHK（，cHX）
代入数值求解即可。
考向一
电离平衡常数的影响因素及应用
典例1下列关于电离平衡常数的说法正确的是A．电离平衡常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离平衡常数表达式为Ka
cHcCH3COOcCH3COOH
C．电离平衡常数只受温度影响，与浓度无关D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡常数减小
【答案】C
f1．已知下面三个数据：72×104、46×104、49×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCNHNO2②NaCNHF③NaNO2HFHCNNaNO2，HCNNaF，HNO2NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是A．HF的电离平衡常数为72×104B．HNO2的电离平衡常数为49×1010C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
电离平衡常数的应用
（1）判断弱酸或弱碱的相r