工业上分离液态空气得N2先、02（后）。4．非金属气态氢化物1分子构型与物理性质：ⅣARH4正四面体结构，非极性分子；VARH3三角锥形，极性分子；ⅥAH2R“V”型，极性分子；ⅦAHR直线型，极性分子。固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H20是液体，其余都是气体。（2）化学性质①稳定性及水溶液的酸碱性：非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越强，生成的气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
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②还原性：a与O2：NH3→NO，H2S→SO2（或S），HCl→Cl2b与Cl2：H2S→S，HBr→Br2，NH3→N23c与Fe：H2S→S，HI→I2d．与氧化性酸：H2SH2S04浓，HBr、HI分别与浓H2S04及浓稀HNO3反应。e．与强氧化剂：H2S、HCl等可与KM
04酸化作用。3非金属氢化物的制取：①单质与H2化合工业：例如HCl、NH3等，PH3、SiH4、H2S等也能通过化合反应生成，但比较困难，一般由其他方法制备。②复分解法（实验室）③其他方法：5．非金属氧化物1分子极性、晶体结构：分子内含有极性键属于非极性分子：CO2等；属于极性分子：NO、SO2等；除SiO2是原子晶体外，其余非金属氧化物为分子晶体。2物理性质颜色：NO2为红棕色，其余常见非金属氧化物为无色；状态：气态或固态；气味：NO2、S02具有刺激性气味；水溶性：S021：40，C021：1，N02与水反应，SiO2、CO、NO不溶于水；毒性：NO、CO、SO2、NO2有毒，其中NO、CO能与人体中的血红蛋白结合使其失去携氧能力而使人中毒。（3）化学性质①酸性：a．与水反应生成酸b．与碱反应生成盐和水c．与碱性氧化物反应生成盐②氧化、还原性：a．最高价态只有氧化性b．中间价态既有氧化性又有还原性③低价具有还原性6．最高价含氧酸（1）最高价氧化物对应的酸的酸性强弱规律：①对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属的价态越高，酸性越强。如：HCl04HClO3HCl02HCl0，H2S04H2S03，HN03HN02。②证明酸性强弱顺序，可用“强酸制弱酸”的规律。如：Na2Si03C022H20Na2C03H4Si04↓水玻璃敞口放置变浑浊CaClO2C02H20CaC03↓2HClO漂白粉遇潮湿的CO2产生HCl0③常见酸的酸性强弱顺序：
7．非金属性强弱的判断依据及其应用元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，常通过以下几方面比较元素的非金属性：1元素在周期表中的相对位置。2非r