填代号A蒸馏水B无水醋酸钠C石墨D硝酸银溶液少量②若用升高温度法请在图中画出完整的示意图③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小发生有关反应的化学方程式是此时气球的现象是
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④打开弹簧夹将二氧化碳推入干燥管内继续振荡使气体与气体、溶液充分接触欲使所有的铜粉都溶解至少需要推入二氧化碳多少毫升⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示30、晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥ＨＣｌ气体反应制得ＳｉＨＣｌ3：Ｓｉ＋3ＨＣｌ
2
ＳｉＨＣｌ3＋Ｈ
③ＳｉＨＣｌ3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅已知ＳｉＨＣｌ3能与Ｈ2Ｏ强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：1第①步制备粗硅的化学反应方程式为。2粗硅与ＨＣｌ反应完全后，经冷凝得到的ＳｉＨＣｌ3（沸点330℃）中含有少量ＳｉＣｌ4（沸点576℃）和ＨＣｌ（沸点－847℃），提纯ＳｉＨＣｌ3采用的方法为：。3用ＳｉＨＣｌ3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：。②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是ａ碘水ｂ氯水ｃＮａＯＨ溶液ｄＫＳＣＮ溶液ｅＮａ2ＳＯ3溶液三、填空题31、汽车尾气（含烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。1写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式。2“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。3控制城市空气污染源的方法可以有（）A开发氢能源B使用电动车C植树造林D戴上呼吸面具
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①装置Ｂ中的试剂是
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32、为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后r