水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．实验2：各取10g的镁条和铝条，分别加入到5mL10molL盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，．（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是．②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是．
18．（6分）现有下列浓度均为01molL的电解质溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③
、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）．
（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是．
19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式．（1）合成氨反应的化学方程式是．（2）NH3在一定条件下可被氧化．已知：．4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）△H1269kJmol．
①断开1molHO键与断开1molHN键所需能量相差约kJ；（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．②HO键比HN键（填“强”或“弱”）．①图中b点，v（正）v（逆）．（填“＞”、“”或“＜”）②图中a点，容器内气体
（N2）：
（NH3）．
f（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是．（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是．
20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba（OH）28H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4（s）2C（s）2CO2（g）BaS（s）△H12262kJmol
C（s）CO2（g）2CO（g）△H21725kJmol
ii．某些物质的溶解度（g100g）简表
10℃
20℃
40℃
60℃
80℃
Ba（OH）28H2O248
389
822
209
101
NaOH
980
109
129
174
314
NaCl
358
359
364
371
380
BaCl2
335
358
408
462
525
回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO（4s）4C（s）BaS（s）4CO（g）△HkJmol．（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba（OH）28H2O．途径1：
①得到固体1的离子方程式是．②固体2与水反应的化学方程式是．途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的r