态。
3、化学平衡的特征：
动动态平衡；
等正逆反应速率相等；
定各物质含量保持不变；变条件改变，平衡移动。
4、平衡状态的标志：
以mA
B
pCqD为例：
1速率关系：aVB耗VB生bVC耗VD生pq
cVA耗VC耗mp
2各成分含量保持不变
①合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）
②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。
5、化学平衡的移动：
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移
动
（1）浓度增反应物浓度或减生成物浓度平衡移动减反应物浓度或增生成物浓度
平衡
移动
（2）温度升温平衡向
方向移动降温平衡向
（3）压强加压平衡向气体体积
方向移动减压平衡向气体体积
移动
（4）催化剂对化学平衡无影响但能缩短到达平衡所需的时间
方向移动方向
唐玲
f6、化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”
设平衡时A的物质的量的变化为mxmol
例
mA
B
pCqD
起始a
b
0
0
转化
平衡
注意①转化量与方程式中各物质的系数成比例
②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。
③对反应物：平始转对生成物：平始转
7、解答图象题常用的几条重要规律：
①定点分析固定某一条件观察另某一条件的改变对反应的影响
②温度越高到达平衡所需时间就越短同压强时
③压强越大到达平衡所需时间就越短同温度时
④使用催化剂到达平衡所需时间就越短
8、两类重要的等效平衡：
1、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）
2、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同
一状态）
9、一个重要的等效操作：
体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍因为其效果相同：都是
浓度增大一倍
10、惰气对化学平衡的影响：
（1）压强不变，充入惰气实质：体积增大平衡向气体体积增大方向移动；
（2）体积不变，充入惰气，平衡不移动。
实质：（看体积是否变化）
①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；
②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。
【例题解析】
例1在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）
N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入amolNO2，达平衡后与原平衡比较错误的
是
A、平均相对分子质量增大
B、NO2的转化率提高
C、压强为原来r