学习资料专题
第四章化学反应速率化学平衡
第一课时化学反应速率
【考纲要求】
1会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较
2会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算
3会分析影响化学反应的因素
教与学方案
【自学反馈】
一化学反应速率
1、概念：
；
公式：υ△C／△t
（△C浓度变化量；△t反应时间）单
位：
；
2、特点：1是平均速率均取正值
2方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比
3同一反应中用不同的物质表示的速率其数值可能不同
3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。
如对：mA
B
pCqD有：υA∶υB∶υC∶υD＝m∶
∶p∶q
4、影响反应速率因素：
①浓度：浓度越大，反应速率越快（
不能改变其浓度）
②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）
③压强：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于
）
④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）
⑤其它条件：例如
等等。
二有效碰撞理论
1有效碰撞概念
2活化分子的概念

3外界条件对反应速率的影响是由
决定的1浓度的影响就是
2压强的影响就是

3温度的影响就是
4催化剂的影响就是
【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律勒沙特列原理
。
【例题解析】
唐玲
f例1在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
AVA05molL1S1BVB03molL1S1CVC08molL1S1DVD1molL1S1
A
B
C
例2右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡
状态的时间。试回答：1该反应的反应物是_____________。
2该反应的化学反应方程式为_____________。
3若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。
【巩固练习】
课堂反馈
1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A、对该反应体系加热
B、不能稀硫酸，改用98的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用铁片，改用铁粉
2、设反应CCO2
2COΔΗ10反应速率为V1；N23H22NH3ΔΗ20，反应速
率为V2。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为……………（）
A、同时增大
B、同时减小
C、V1增大，V2减少
D、V1减小，V2增大
3、可逆反应2SO2O2
2SO3，如果SO2的起始浓度为2molL，2mi
后SO2的浓度为
18molL，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为…………………（）
A、1mol／Lmi

B、09mol／Lmi

C、02mol／Lmr